Аллотропия - свойство элемента существовать в виде нескольких форм.
Атомная единица массы (а.е.м.)~ величина, численно равная 1/12 массы атома углерода С12; 1 а.е.м. = 1,66 -10*27 кг.
Атомная масса элемента - среднее значение масс всех его изотопов.
Относительная атомная масса - отношение атомной массы элемента к а.е.м.
Относительная молекулярная масса - отношение массы молекулы к а.е.м.
Моль - единица количества вещества, содержащая столько же атомов или молекул данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа Сп.
Число Авогадро - число молекул, содержащееся в одном моле:
Na = 6,02252-1023 моль'1 .
Химическая реакция - превращение одних веществ в другие, отличные от исходных по химическому составу или строению. Общее число атомов каждого данного элемента, а также сами химические элементы, составляющие вещества, остаются неизменными, этим химические реакции отличаются от ядерных реакций.
Любая химическая реакция обратима, хотя скорости и условия проведения прямой и обратной реакций могут существенно отличаться.
Реакционная способность - характеристика химической активности вещества, учитывающая как разнообразие реакций, возможных для данного вещества, так и их скорость. Например, блогородные металлы и инертные газы химически инертны, у них низкая реакционная способность, щелочные металлы и галогены химически активны, т.е. они обладают высокой реакционной способностью.
Электронная структура атомов - взаиморасположение электронных орбиталей в атоме. Орбитали характеризуются главным квантовым числом п, орбитальным квантовым числом 1 и магнитным квантовым числом т. Наиболее устойчивая орбиталь с п = 1 образует /С-оболочку. L-оболочка с п = 2 включает одну орбиталь с набором электронов, имеющих различные квантовые числа. В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех квантовых чисел.
Химическая связь - взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов.
- Ионная связь обусловлена электростатическим взаимодействием между ионами. Вещества с этим типом связей, как правило, представляют собой кристаллические вещества с высокими температурами плавления и кипения. Их растворы проводят электрический ток.
Ковалентная связь осуществляется за счет образования ионных пар, принадлежащих обоим атомам.
Мера прочности химической связи - энергия данной связи, работа необходимая для ее разрыва.
Валентность (от лат. valentia - сила), способность атома к образованию химических связей. Количественно мерой валентности принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. Валентность - одно из фундаментальных понятий теории химического строения веществ. Оно формировалось вместе с понятием химической связи, параллельно с развитием
синтетической химии и методов исследования строения и свойств веществ, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось по мере того, как экспериментальная химия находила все новые и новые классы соединений с неизвестными ранее типами взаимодействия атомов в молекуле, а в последние 30-40 лет - с развитием квантовой химии.
В настоящее время накопленный химией экспериментальный материал столь обширен и разнообразен, а картина химической связи в разных соединениях столь пестра, что задача нахождения последовательного, единого и всеобъемлющего определения валентности представляется крайне сложной. Эти трудности побуждают некоторых химиков отказаться от универсального понятия валентности и заменить его набором более узких, но зато более конкретных и более точных понятий -ковалентность, гетеровалентность, координационное число и т.д. В отдельных классах соединений преобладает какой-либо один тип химического взаимодействия, хотя в других случаях два и более типов соединений могут иметь место.
Ковалентность - мера способности атома к образованию ковалентных химических связей, возникающих за счет двух электронов (по одному от каждого атома) и имеющих малополярный характер. Ковалентность равна числу не спаренных электронов атома, участвующих в образовании связи и часто может принимать все значения от 1 до максимальной, которая для большого числа элементов совпадает с номером их группы в Периодической таблице Менделеева.
Гетеровалентность (употребляются также термины электровалентность и ионная валентность) - мера способности атома к образованию ионных химических связей, возникающих за счет электростатического взаимодействия ионов, которые образуются при полном (или почти полном) переходе электронов одного атома к другому (ионная связь). Гетеровалентность равна числу электронов, которые атом отдал или получил от другого атома, и совпадает с зарядом соответствующего иона.
Координационное число (КЧ) равно числу атомов, ионов или молекул, находящихся в непосредственной близости с данным атомом в молекуле. В отличие от ковалентности и гетеровалентности, это понятие имеет чисто геометрический смысл. Величина КЧ может определяться как относительными размерами атомов, так и другими, более сложными причинами.
Окислительное число (04) (или степень окисления) - понятие, получившее в последнее время распространение в неорганической химии. Это электростатический заряд, условно приписываемый атому по нескольким правилам. В ионных соединениях 04 совпадает с зарядом иона (например, в NaCl 04 Na равно +1, 04 Cl равно-1).
В ковалентных соединениях 04 принято считать равным заряду, который получил бы атом, если бы все пары электронов, осуществляющие связь, были целиком перенесены к более электроотрицательным атомам (т.е. если условно допустить, что связь имеет полностью ионный характер). Например, в НС, 04 Н равно +1, 04 С, равно -1. В элементарных соединениях 04 равно 0 (например, в 02, С12, Р4, S8, в алмазе.)
Сродство к электрону (электронное сродство) - способность некоторых нейтральных атомов, молекул и свободных радикалов присоединять добавочные электроны, превращаясь в отрицательные ионы. Мерой этой способности для частиц
