котором количество полученных веществ пропорционально химическим массам. Таким образом, получается равновесие, которое может быть нарушено силой сцепления или упругости одной из составляющих или одного из образовавшихся соединений. Этим обеспечивается выделение веществ из сферы действия выпадением осадка или выделением газа. Из-за этого создается новое равновесие системы уже в других отношениях. Эти положения верны. Но Бертолле впал в крайность и стал отрицать общность закона постоянства состава, что вызвало возражения со стороны Пру. Знаменитый спор между ними длился вплоть до 1808 г., пока закон постоянства состава не утвердился прочно.
Жозеф Гей-Люссак (1778-1850) - знаменитый францусский химик и физик, с 1809 года профессор химии в Политехнической школе и профессор физики в Сорбонне, с 1832 г. профессор химии в Парижском ботаническом саду, с 1826 г. почетный член Петербургской Академии наук. Научная деятельность Гей-Люссака поражает своей обширностью и разнообразием.
Классической работой в области минеральной (неорганической) химии является исследование йода и его соединений, а также обширные исследования соединений хлора, кислородных соединений серы, сернистого водорода, кислородных соединений азота. Гей-Люссак вместе с Тейхардом нашел способ получать щелочные металлы в значительных количествах. Это позволило исследовать действие калия и натрия на многие вещества и впервые получить бор. Большую работу он провел в области соединений углерода и открыл новый метод их изучения. Он открыл и впервые получил синильную кислоту, исследовал многие цианистые соединения и раскрыл их истинную природу. Эти исследования впервые показали, что группа CN сходна с простыми телами - галоидами и образует ряд соединений, способных существовать отдельно. Отсюда родилось понятие о радикале (сложной группе), которая лежит в основе современного учения о строении углеродистых соединений.
Гей-Люссак исследовал серновинную и винную кислоты, вместе с Либихом открыл гремучую кислоту, получившую важное значение в пиротехнике. Эта работа привела к усовершенствованию методов анализа органических соединений. Он усовершенствовал метод получения серной кислоты, блогодаря чему, производство ее стало более экономичным и экологически более чистым. Гей-Люссак открыл методы алкалиметрии - количественного определения свободных щелочей в щелочных соединениях, например, качества таких материалов, как поташ, сода и т.п.; ацидиметрии - количественного определения содержания свободной кислоты в каком-либо растворе; хлорометрии - количественного определения свободного хлора в растворе. Его объемный способ определения серебра до сих пор находит применение при анализах веществ, содержащих серебро.
Работы Гей-Люссака возбудили интерес к точному количественному анализу, результатом чего появилось много методов количественного анализа.
Среди трудов ученых, работавших на рубеже XVIII-XIX вв, большое значение имеют исследования английского физика и химика Дальтона (1766-1844), который возродил древнюю атомистическую теорию строения веществ, объяснив ею закон кратных отношений, господствующий в химических соединениях. С признанием положений, выдвинутых Дальтоном, твердо установилась численная
сторона изучения химических соединений и точный язык химических формул. Не меньшую роль в развитии химии сыграл итальянский физик и химик Амедео Авогадро (1776-1856), выдвинувший молекулярную гипотезу строения вещества.
Развитию нового направления в химии - электрохимии- мы обязаны английскому химику и физику Гэмфри Дэви (1778-1829) и шведскому химику и минералогу Йенсу Якубу Берцелиусу (1749-1848). Деви электролизом впервые получил калий, натрий, кальций, стронций и магний (1807-1808), последние три -используя методику Берцелиуса. Он же в 1815 г. предложил водородную теорию кислот.
Берцелиус открыл церий, селен, кремний, торий, в 1812-1819 гг. создал электрохимическую теорию химического сродства и на ее основе построил классификацию элементов соединений и минералов. В 1807-18 гг. определил атомные массы всех известных к тому времени 45 элементов, ввел современные обозначения химических элементов, которые вытеснили менее удачные обозначения, предложенные Дальтоном. Именно Берцелиус выдвинул электрохимическую теорию, согласно которой молекулы любого вещества образуются из атомов за счет электростатического притяжения разноименно заряженных атомов или атомных групп.
Размышляя над строением органических соединений, Берцелиус пришел к выводу, что они могут быть построены из радикалов - соединений атомов, которые тем не менее неделимы. Однако вскоре Огюст Лоран опроверг это мнение, выдвинув теорию типов, в соответствии с которой органическая молекула имеет ядро (им может быть и отдельный атом), к которому могут присоединяться различные радикалы. Поэтому органические молекулы можно сгруппировать в семейства или типы. При замещении одного из атомов водорода в воде на метильную (СН3) или этильную (С2Н5) группу образуется соответственно метиловый (СН3ОН) или этиловый (С2Н5ОН) спирт. В результате такого замещения можно получить чрезвычайно много различных спиртов.
С начала XIX столетия началось освоение химических реакций с использованием веществ, не принимающих непосредственного участия в реакциях, но существенно их ускоряющих, хотя первые подобные реакции к тому времени уже были известны. Такие вещества в 1835 г. немецким химиком Э.Мичерлихом и шведским химиком Й.Берцелиусом были названы катализаторами, а сами реакции -каталитическими.
Еще в 1746 г. Дж.Робеком применил катализатор при камерном получении серной кислоты. В 1806 г. францусские химики Н.Клеман и Ш.Дезорм опубликовали подробные данные об ускорении процесса окисления сернистого газа в присутствии окислов азота при камерном производстве серной кислоты, шесть лет спустя в «Технологическом журнале» русский химик К.С.Кирхгоф изложил результаты своих наблюдений об ускоряющем действии разбавленных минеральных кислот на превращение крахмала в глюкозу. Этими наблюдениями была открыта эпоха экспериментального изучения необычных для того времени химических явлений, связанных с ускорением реакций в присутствии третьего тела при невысоких температурах и давлениях.
В 1813 г. Тенард наблюдал разложение аммиака в присутствии металлов, а в 1825 г. Доберейнер показал, что диоксид марганца изменяет скорость разложения
