56
Глава 2.
относятся к разным фундаментальным взаимодействиям и их константы взаимодействий разнятся на 36 порядков, на самом деле они имеют общий механизм.
2.4. Химические взаимодействия
В 1927 г. датский физик О.Бурро выполнил квантовомеханический расчет молекулярного иона водорода Н2+ и показал, что единственный электрон в этом ионе занимает орбиталь, которая простирается вокруг обоих протонов. Теоретический расчет энергии связи этого молекулярного иона, т.е. разности между суммарной энергией отдельного атома и протона и энергией иона в его основном состоянии привел к значению 255 кДж/моль.
С учетом того, что число молекул в моле составляет 6,022.1023 (число Авогадро) получаем, что энергия связи двух атомов в ионе молекулы составляет 4,23·10–19 Дж = 2,68 эВ на одну молекулу Н2+.
Следует отметить, что так называемая энергия сродства атомов и молекул к электрону есть энергия связи электрона в соответствующем отрицательном ионе — минимальная энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома или молекулы. Эта энергия составляет для иона водорода Н– 0,754 эВ, и для всех ионов лежит в пределах от 0,15 эВ (Сr–) до 3,62 эВ (Cl–), т.е. порядок величин составляет единицы и доли электронВольт.
Для сравнения напомним, что энергия связи двух нуклонов = протона и нейтрона в ядре атома дейтерия составляет 2,3 МэВ, то есть на 6 порядков больше.
Рассмотрим природу химических связей атомов в молекуле с позиций эфиродинамики.
Присоединенные вихри различных атомов могут соединяться между собой лишь двумя способами (рис. 2.5).
В первом случае (рис. 2.5а) вихри удерживаются относительно друг друга в общем пограничном слое, образованном благодаря противоположно направленным потокам эфира. Как было показано выше, благодаря градиенту скоростей между вихрями давление понижается, и внешнее давление эфира прижимает вихри друг к другу. Какого-либо преобразования вихрей, кроме изменения их формы, здесь не возникает. Данный случай соответствует ионной химической связи.
Эфиродинамические основы структуры вещества 57
Во втором случае соединение двух вихрей дает единый вихрь (рис. 2.5, б). В винтовых потоках это возможно лишь тогда, когда их винтовые факторы совпадают. Это означает, что в присоединенных вихрях и тороидальные, и кольцевые движения должны иметь одно и то же направление в плоскости соединения. Тогда образуется единый присоединенный вихрь, охватывающий оба соединившихся атома. В этом общем присоединенном вихре давление меньше, чем в окружающей среде, а длина потока меньше суммы длин
Рис. 2.5. Соединение вихрей: а — путем прилипания друг к другу (соответствует ионной связи); б — путем образования общих потоков (соответствует ковалентной связи)
потоков в обоих присоединенных вихрях отдельных атомов. Данный случай соответствует ковалентной связи.
Изложенное позволяет предположить возможность образования ионных связей при любых винтовых факторах в присоединенных вихрях, если у реагирующих молекул потоки эфира на их поверхностях могут ориентироваться антипараллельно на достаточной площади. Для ковалентной же реакции обязателен одинаковый винтовой фактор.
Принцип построения молекулы лучше всего проиллюстрировать на примере молекулы Н2 (рис. 2.6). Возможны разные варианты построения молекулы Н2 — при параллельных и антипараллельных спинах протонов, перпендикулярных и соосных оси, проходящей через центры протонов.
