326
Глава 2.
Выводы
1. Все квантовомеханические эффекты и явления могут быть интерпретированы с позиций механики реального вязкого сжимаемого газа.
2. Электронные оболочки атомов могут быть интерпретированы как присоединенные вихри эфира, в которых направление винтового движения (ориентация кольцевого движения относительно тороидального) противоположна тому, которое создается протонами в околоядерном пространстве. Аналогом многослойных электронных оболочек в газовой механике является многослойный вихрь Тейлора.
3. Волновая функция уравнения Шредингера (у-функцию) может быть интерпретирована как массовая плотность эфира в присоединенных вихрях, а не как плотность вероятности появления электрона в данной точке пространства, как это трактуется квантовой механикой; при этом следует отметить приближенность отражения у-функцией реального распределения плотности эфира в присоединенных вихрях.
4. При построении моделей атомов на основе эпюр у-функций следует руководствоваться правилами:
- экстремумам у-функций соответствуют центры присоединенных вихрей;
- нулевым значениям у-функций соответствуют границы между соседними присоединенными вихрями;
- квантовым числам соответствуют расположения присоединенных вихрей и их ориентация.
5. Принципиально возможен способ трансмутации элементов путем воздействия на ядра атомов через их электронные оболочки, если использовать резонансные характеристики самих ядер и окружающих их присоединенных вихрей - электронных оболочек и оболочек Ван-дер Вальса.
Молекулы и химические взаимодействия
327
Глава 3. Молекулы и химические взаимодействия
3.1. Химические связи и образование молекул
В 1927 г. датский физик О.Бурро выполнил квантовомеханический расчет молекулярного иона водорода Н2+ и показал, что единственный электрон в этом ионе занимает орбиталь, которая простирается вокруг обоих протонов. Теоретический расчет энергии связи этого молекулярного иона, т.е. разности между суммарной энергией отдельного атома и протона и энергией иона в его основном состоянии привел к значению 255 кДж/моль.
С учетом того, что число молекул в моле составляет 6,022.1023 (число Авогадро) получаем, что энергия связи двух атомов в ионе молекулы составляет 4,23-1019 Дж = 2,68 эВ на одну молекулу Н2+.
Следует отметить, что так называемая энергия сродства атомов и молекул к электрону есть энергия связи электрона в соответствующем отрицательном ионе - минимальная энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома или молекулы. Эта энергия составляет для иона водорода Н- 0,754 эВ, и для всех ионов лежит в пределах от 0,15 эВ (Сг) до 3,62 эВ (Cl), т.е. порядок величин составляет единицы и доли электронВольт.
Для сравнения напомним, что энергия связи двух нуклонов = протона и нейтрона в ядре атома дейтерия составляет 2,3 МэВ, то есть на 6 порядков больше,
Рассмотрим природу химических связей атомов в молекуле [1-3] с позиций эфиродинамики.
Присоединенные вихри различных атомов могут соединяться между собой лишь двумя способами (рис. 3.1).
В первом случае (рис. 3.1а) вихри удерживаются относительно друг друга в общем пограничном слое, образованном благодаря противоположно направленным потокам эфира. Как было показано выше, благодаря градиенту скоростей между вихрями дав¬
