236
Глава 1.
Масса нейтрона, равная 1,67482-10-27 кг, больше, чем масса протона, равная 1,67252-10-27 кг на величину 0,0023-10-27 кг. Это легко объяснятся тем, что эфир, входящий в состав пограничного слоя нейтрона, учитывается в его массе, в то время как эфир, движущийся вокруг протона, движение которого воспринимается как электромагнитное поле протона, в массе протона не учитывается.
1.5. Модели атомных ядер
1.5.1. Периодическая система элементов и состав атомных ядер
Как известно, Периодическая таблица элементов была разработана Д.И.Менделеевым в 1869 г. и практически завершена им к 1871 году. В основу классификации всех элементов были положены их атомные веса, т.е. параметр общий для всех элементов. В последующем оказалось целесообразным таблицу несколько уточнить, положив в ее основу уже не атомные веса, а электрические заряды ядер элементов, т.е. число протонов.
На основе разработанной Э.Резерфордом в 1911 г. планетарной модели атома, голландский ученый А. Ван ден Брук в 1913 г. высказал предположение о том, что порядковый номер в Периодической системе элемента (атомный номер Z) численно равен заряду ядра атома в единицах элементарного заряда. Это было экспериментально подтверждено английским физиком Э.Мозли, установившего связь частоты спектральных линий характеристического рентгеновского излучения химического элемента с его порядковым номером. Это привело к некоторым уточнениям порядка номеров элементов, но сущность Периодического закона сохранилась.
Нуклоны и атомные ядра
237
Ниже приведены четыре единицы, являющихся основными для определения атомных весов элементов:
1. Масса покоя протона mp = 1,67252-10 27 кг = 1,0072766 у.а.е.м.
2. Масса покоя нейтрона mn = 1,67482-10 27 кг = 1,0086654 у.а.е.м.
3. Унифицированная атомная единица массы (у.а.е.м.) = 1/12 массы атома изотопа углерода 6О12 = 1,6603• 10-27 кг.
4. Атомная единица массы (а.е.м.) = 1/16 массы атома изотопа кислорода 8О16 = 1,6597^ 10-27 кг = 0.99994 у.а.е.м.
В приведенной ниже таблице приведены атомные массы первых тридцати элементов Периодической таблицы элементов
Опираясь на эти данные, можно определить состав атомных ядер всех химических элементов.
Таблица 1.1.
|
Эле¬ мент |
Атомная масса (у.а.е.м.) |
Распространенность, % |
Эле¬ мент |
Атомная масса (у.а.е.м.) |
Распространенность, % |
|
1H |
1,0079 |
1 - 99,985 2 - 0,015 |
16S |
32,06 |
32 - 95,02 33 - 0,75 34 - 4,21 |
|
2Не |
4,0026 |
3 - 1,3810-4 4 - 9 9,99986 |
17C1 |
35,453 |
35 - 77,75 37 - 24,23 |
|
3Li |
6,94 |
6 - 7,5 7 - 92,5 |
18^ |
39,94 |
36 - 0,337 38 - 0,063 40 - 99,6 |
|
4Ве |
9,0122 |
9 - 100 |
19K |
39,09 |
39 - 93,2581 41 - 6,7302 |
|
5В |
10,81 |
10 - 19,5 11 - 80,5 |
20Ca |
40,08 |
40 - 96,941 42 - 0,647 43 - 0,135 44 - 2,085 46 - 0,004 48 - 0,187 |
|
6С |
12,011 |
12 - 98,9 13 - 1,1 |
21 S О |
44,9559 |
45 - 100 |
