Д. Менделѣевъ. Попытка химическаго пониманія мірового эѳира. СПб.:1905

— 21 —

рами, означаемыми обыкновенно римскими цифрами, от I до VII, и если говорится, что фосфор относится к V группе, это значит, что он дает, как высший солеобразный окисел, РЮ⁵. Если же аналоги аргона вовсе не дают соединений, то очевидно, что их нельзя включить ни в одну из групп ранее известных элемен- тов, и для них должно открыть особую группу нулевую ¹³), чем уже сразу выразится индифферентность этих элементов, a при этом неизбежно было ждать для элементов этой группы атом- ных весов меньших, чем у таких элементов I группы, каковы: Li, Na, К, Rb и Cs, но больших, чем для соответственных галои- дов: F, С1, Вг и J ¹⁴). Это априорное суждение было оправдано дей- ствительностью, как видно из слецующого сопоставления:

Галоиды. Аналоги аргона. Щелочные металлы.

— He = 4,0 Li = 7,03

F= 19,0 Ne = 19,9 Na = 23,05

Cl = 35,45 Ar= 38 K = 39,1

Br = 79,95 Kr = 81,8 Rb = 85,4

J =127 ¹⁵) Xe =128 Cs =132,9

Пяти давно известным щелочным металлам ответило и пять вновь найденных аналогов аргона, и в атомных весах ясно ви- ден один и тот же общий закон периодичности. Но галоиды и щелочные металлы представляют наиболее сильно развитую способ- ность реагировать и притом, так сказать, до некоторой степени противоположную; одни представляют особо развитую способность реагировать со всеми металлами, другие с металлоидами; первые яв- ляются на аноде, вторые на катоде и т. д. Поэтому их необходимо поставить по краям периодической системы на кондах периодов, что и выражается в наиболее полной форме периодической системы

¹³) Сколько мне известно, в литературе предмета первое упоминание нуле- вой группы сделано было г. Еррера в заседании 5 марта 1900 года в Бельгий- ской Академии (Academie royale de Belgique. Bulletin de la classe des sciences, 1900, page 160). Это положение аргоновых аналогов в нулевой группе составляет строго логическое следствие понимания периодического закона, а потому (помеще- ние в группе ѴПИ явно неверно) принято не только мной, но и Браунером, Пиччини и др.

^м) Сопоставление ат. весов аргоновых элементов с ат. весом галоидов и щелочных металлов словесно сообщил мне 19 марта 1900 г. проф. Рамзай в Берлине, а потом напечатал об этом в „Phylosophical Transactions*. Для него это было весьма важно, как утверждение положения вновь открытых эле- ментов среди других известных, а для меня, как новое блистателыюе утвер- ждение общности периодического закона. С своей стороны, я молчал, когда мне не раз выставляли аргоновые элементы, как укор периодической системе, по- тому что я поджидал, что скоро обратное всем будет видимо.

¹⁵) Хотя из данных Стаса и новых (1902 г.) определений Ладенбурга и др. следует, что атомный вес иода немного менее 127 (126,96—126,88), но я по- лагаю, что он не менее, а пожалуй более 127, потому что, очистив от хлора, Ладенбург сушил свой иод над хлористым кальцием, а эго должно вновь

— 22 —

Распрфделениф элементов no периолам (сголбпы) и группам (строкв):

окнслы.

0 0

R^fO I

RO II

R»0^J III

RO* IV

R’O⁶ У

RO^s VI

R^J0⁷ VII

Гаэообр. £_ысш|_е

солфобр. Группы. Лвгчайшиф типнчфскиф

ме “ ^окисль>- элфмфяты.

0 0 Не=4,0 Ne= 19,9

R²0 I Н= 1,008 Li—7,03 Na=23,05

RO II Be=9,l Mg=24,36

R^a0³ III B=11,0 Al=27,l

RH⁴ RO² IV C=12,0 Si=28,2

RH* R²0⁵ V N=14,01 P=31,0

RH⁸ RO⁸ VI 0=16,00 S=32,06

RH R²0⁷ VII F=19,0 Cl=35,45

0 0 0 He=4,0 Ne=19,9 Ar=38

Элементы нфчетных рядов.

Хотя такое распределение элементов лучше всего выражает периодический закон, но нагляднее нижеследующее, помещенное на стр. 25, распределение по группам и рядам, где под знаками х и у я уже означил ожидаемые ныне мной, еще неизвест- ные элементы, с атомными весами меньшими, чем у водорода.

Сводя вышесказанное о группе аргоновых элементов, должно прежде всего видеть, что такой нулевой группы, какая им соответ- ствуегь, невозможно было предвидеть при том состоянии знаний, ка- кое было при установке в 1869 году периодической системы, и хотя у меня мелькали мысли о том, что раньше водорода можно ждать элементов, обладающих атомным весом менее 1, но я не ре- шался высказываться в этом смысле по причине гадательности предположения и особенно по тому, что тогда я остерегся испортить впечатление предлагавшейся новой системы, если ея появление будет сопровождаться такими предположениями, как об элементах легчай- ших, чем водород. Да притом в те времена мало кто интере- совался природой эфира, и к нему не относили электрических явлений, что в сущности и придало эфиру особый и новый интерес. Теперь же, когда стало не подлежать ни малейшему сомнению, что пред той

I группой, в которой должно помещать водород, существует нуле-

вводить в иод хлор, понижающий атомный вес иода, как можно судить по прекрасным наблюдениям A. JI. Потылицына над мерой вытеснения одних галоидов другими. Атомные веса даны с таким числом знаков, что в по следней цифре можно признавать еще некоторую погрешность.