— 22 —
Распрфделениф элементов no периолам (сголбпы) и группам (строкв):
окнслы.
0 0
RfO I
RO II
R»0J III
RO* IV
R’O6 У
ROs VI
RJ07 VII
Гаэообр. £ысш|е
солфобр. Группы. Лвгчайшиф типнчфскиф
ме “ окисль>- элфмфяты.
0 0 Не=4,0 Ne= 19,9
R20 I Н= 1,008 Li—7,03 Na=23,05
RO II Be=9,l Mg=24,36
Ra03 III B=11,0 Al=27,l
RH4 RO2 IV C=12,0 Si=28,2
RH* R205 V N=14,01 P=31,0
RH8 RO8 VI 0=16,00 S=32,06
RH R207 VII F=19,0 Cl=35,45
0 0 0 He=4,0 Ne=19,9 Ar=38
|
J. |
Элеыеыты |
четных рядов. | ||
|
> •1 II со 00 |
Kr=81,8 |
Xe=128 |
— |
— |
|
К=39,15 |
Rb=85,5 |
Cs= 132,9 |
— |
— |
|
Са=40,1 |
Sr=87,6 |
Ba=137,4 |
— Rd: |
=225 |
|
Sc=44,l |
Y=89,0 |
La=138,9 |
Yb=173 |
— |
|
Ти=48>1 |
Zr=90,6 |
Ce=140,2 |
- Th: |
=232,5 |
|
Ѵ=51,2 |
Nb=94,0 |
— |
Ta=183 |
— |
|
Сг=52,1 |
Mo=96,0 |
— |
W=184 U: |
=238,5 |
|
Мп=55,0 |
?=99 |
— |
— | |
|
(Fe=55,9 |
Ru=101,7 |
— |
0s=191 | |
|
{Со=59 |
Rh=103,0 |
— |
Jr=193 | |
|
Ыи=5Э |
Pd=106,5 |
— |
Pt= 194,8 | |
|
Си=63,6 |
Ag=107,9 |
— |
Au= 197,2 | |
|
Zn=65,4 |
Cd=112,4 |
— |
Hg=200,0 | |
|
Ga=70,0 |
In= 115,0 |
— |
Tl=204,l | |
|
Ge=72,5 |
Sn=119,0 |
— |
Pb=206,9 | |
|
As=75,0 |
Sb=120,2 |
— |
Bi=208,5 | |
|
Se=79,2 |
Te=127 |
— |
— | |
|
Br=79,95 |
J=127 |
— |
— | |
|
II 00 00 |
Xe=128 |
— |
- | |
Элементы нфчетных рядов.
Хотя такое распределение элементов лучше всего выражает периодический закон, но нагляднее нижеследующее, помещенное на стр. 25, распределение по группам и рядам, где под знаками х и у я уже означил ожидаемые ныне мной, еще неизвест- ные элементы, с атомными весами меньшими, чем у водорода.
Сводя вышесказанное о группе аргоновых элементов, должно прежде всего видеть, что такой нулевой группы, какая им соответ- ствуегь, невозможно было предвидеть при том состоянии знаний, ка- кое было при установке в 1869 году периодической системы, и хотя у меня мелькали мысли о том, что раньше водорода можно ждать элементов, обладающих атомным весом менее 1, но я не ре- шался высказываться в этом смысле по причине гадательности предположения и особенно по тому, что тогда я остерегся испортить впечатление предлагавшейся новой системы, если ея появление будет сопровождаться такими предположениями, как об элементах легчай- ших, чем водород. Да притом в те времена мало кто интере- совался природой эфира, и к нему не относили электрических явлений, что в сущности и придало эфиру особый и новый интерес. Теперь же, когда стало не подлежать ни малейшему сомнению, что пред той
I группой, в которой должно помещать водород, существует нуле-
вводить в иод хлор, понижающий атомный вес иода, как можно судить по прекрасным наблюдениям A. JI. Потылицына над мерой вытеснения одних галоидов другими. Атомные веса даны с таким числом знаков, что в по следней цифре можно признавать еще некоторую погрешность.
— 23 —
вая группа, представители которой имеют веса атомов меньшиег чем у элементов I группы, мне кажется невозможным отрицать существование элементов более легких, чем водород 16). Из них обратим внимание сперва на элемент 1-го ряда 0-й группы. Его озна- чим чрез у. Ему, очевидно, будут принадлежать коренные свойства аргоновых газов. Но прежде всего следует получить понятие о его атомном весе. Для получения приближенного понятия о нему обратимся к изменяющемуся отношению между весами атомов двух элементов той же группы из соседних рядов. Начиная с Се = 140 и Sn=119 (здесь это отношение равно 1,18), отношение это при пе- реходе в низшие группы и ряды явно и довольно правильно (судя по мере возможных погрешностей) возрастает по мере уменьшения атомного веса сравниваемых элементов. Но мы начнем рассчет лишь с С1 = 35,45, по тому, во-первых, что интерес в искомом смысле может быть только для легчайших элементов, во-вторых, по тому, что для этих последних отыскиваемое отношение находится точнее, и, в-третьих, по тому, что хлором кончаются малые периоды типических элементов (где нет VIII группы и по концам малых периодов стоять щелочные металлы и галоиды), среди которых должны быть и элементы более легкие, чем водород. Так как атомный вес хлора = 35,45, а фтора = 19,0, то отношение Cl: F = = 35,45 : 19,0 = 1,86. то точно также находим:
группа VII Cl : F = 1,86 „ VI S : О = 2,00
V Р : N = 2,21 .
„ IV Si : С = 2,37 III А1 : В = 2,45 „ II Mg: Be =2,67
I Na : Li = 3,28 O Ne: He =4,98
Из этого можно сделать заключение, что находимое отношение в данном ряде явно и последовательно увеличивается при переходе от высших групп к низшим, и притом для I и 0-й группы оно изменяется наиболее быстро. Поэтому должно полагать, что отношение He :у будет значительно более отношения Li: Н, а это последнее = = 6,97; следовательно, отношение Не:у будет по крайней мере = 10,
1в) Быть-может, возможны также элементы с атомными весами болъшими, чем у Н = 1,008, но меньшими, чем у He = 4, из II—VII групп, но, во-пер- вых, мне кажется, что ныне вероятнее всего ждать галоида, но не элементов всех групп, так как в начальных рядах нельзя ждать представителей всех химических функций или групп, как их нет в последних рядах, а галоидов известно лишь 4, щелочных же металлов (и мн. др.) 5, и, во-вто- рых, рассмотрение иных возможных элементов из числа более легких, чеми, гелий, но тяжелейших, чем водород, вовсе не касается предмета этой статьи. Быть-может, галоид с атомным весом около 3 найдется в природе.