Д. Менделѣевъ. Попытка химическаго пониманія мірового эѳира. СПб.:1905

— 19 —

трудам того же Рамзая, уверенность в том, что здесь дело идет

о простых телах, самобытность которых, при отсутствии химиче- ских превращений, и можно было утверждать только постоянством физических признаков. Укажем для примера на изменение темпе- ратуры кипения (при давлении в 760 миллим.) или той, при которой достигается упругость, равная атмосферной, и могут существовать — при указанном давлении — как жидкая, так и газообразная фазы:

Гелий. Неон. Аргон. Криптон. Ксенон. Химич. знак и со- став частицы. . . . He Ne Ar Kr Xe

Вес атома и ча- стицы, считая 0=16 ¹⁰). 4,0 19,9 38 ^п) 81,8 128 Наблюденная плот- ность, считая Н = 1 .2,0 9,95 18,8 40,6 63,5 Наблюденная темпе- ниже. ратура кипения. . . . —262° —239° —187° —152° —100°

Это напоминает то, что известно для галоидов:

В обеих группах температура кипения явно возрастает по мере увеличения атомного или частичного веса ¹²). Когда же получи-

как частичный вес для простых тел равен некоторому целому числу я, умноженному на атомный вес, то надо лишь знать это п, чтобы судить по атом- ному весу о плотности. Если и атомный вес и плотность выразить по водороду, п

то плотность = ~2 А, где А есть атомный вес. Для водорода, кислорода, азота и т. п. простых газов п (число атомов в частице) = 2, а потому плотность = = А. Но для ртути, цинка и т. п., равно как для гелия, аргона и т. п. п = 1 (т.-е. в их частице 1 атом), а потому для них плотность. (по водороду) равна поло- вине атомного веса (no водороду). О том, что частицы аргона и его аналогов содержат по одному атому, суждение получено на основании сравнительного изу- чения физических свойств этих газов.

¹⁰) Укоренившееся за последнее время обыкновение принимать атомный вес кислорода ровно за 16, причем для водорода получается не 1, a 1,008, — основы- вается на том, что с водородом соединяются лишь немногие элементы, а с кислородом огромное болыпинство. Со своей стороны, я принял охотно такое предложение еще по той причине, что оно уже отчасти клонится к тому, чтобы лишить водород того исходного положения, которое он давно занимает, и заставить ждать элементов еще с меньшим, чем у водорода, весом атома, во что я всегда верил и что положено в основу этой статьи.

11) Надо полагать, что наблюдаемая плотность аргона (19,95) немного выше действительной и что это относится и к весу атома аргона, как принято было мной в седьмом издании „Основы Химии“ 1902 г. стр. 181.

12) Примечательно притом, что у аргона Аг и фтора F² частичный вес почти одинаков и оба кипят при—187° (примерно как N² и СО, которые ки- пят около—193°), но закон изменения температур кипения в обеих группах явно различный.

— 20 —

лось убеждение в элементарности аналогов аргона и в том, что все эти газы отличаются по своей исключительной инертности, стало необходимым ввести эту группу аналогов в систему элементов и притом отнюдь не в одну из известных групп элементов, a в особую, потому что здесь проявились новые, совершенно до сих пор неизвестные химическия свойства, а периодическая система и сводит в одну группу элементы сходственные первее всего в их коренных химических свойствах, исходя не из этих свойств, а из величины атомного веса, на взглядъ—до закона периодичности— не связанного с этими свойствами никакими прямыми связями. Испы- тание было критическим, как для периодической системы, так и для аналогов аргона. Оба новичка с блеском выдержали это испытание, т.-е. атомные веса (по плотности), из опыта найденные для гелия и его аналогов, оказались прекрасно отвечающими периодической за- конности.

Хотя я должен предполагать, что сущность периодической си- стемы известна читателям, но все же считаю неизлишним напом- нить о том, что, располагая элементы по величине их атомного веса, легко заметить, что не только сходственные изменения химиче- ских свойств периодически повторяются, но и порядок, отвечающий возрастанию атомных весов, оказывается точно отвечающим по- рядку по способности элементов к соединениям с разными дру- гими элементами, как видно из простейшого примера. По величине атомного веса (отбрасывая мелкия дроби—ради наглядности) все эле- менты, имеющие атомные веса не менее 7 и не более 35,5, распола- гаются в 2 ряда:

Литий. Бериллий. Бор. Углерод. Азот. Кислород. Фтор.

Li = 7,0 Be = 9,1 В = 11,0 С = 12,0 N = 14,0 0 = 16,0 F = 19,0 Na= 23,0 Mg = 24,3 Al= 27,0 Si = 28,4 Р = 31,0 S = 32,1 Cl = 35,5

Натрий. Магний. Алюминий. Кремний. Фосфор. Сера. Хлор.

Каждая пара представляет сходство коренных свойств, но особенно видно это по высшим солеобразным окислам, т.-е. та- ким, которые содержат наиболее кислорода и способны давать соли. Они для элементов последняго ряда:

Na²0 MgO Al²0³ SiO² Р²O⁵ SO³ Cl²O⁷ и если состав всех представить с двумя атомами элемента:

Na²O Mg²O² Al²O³ Si²O⁴ Р²O⁵ S²O⁶ С1²O⁷,

то тотчас видим, что порядок по величине атомных весов со- вершенно точно отвечает арифметическому порядку чисел от 1 до 7, а потому, не входя в рассмотрение усложняющих обстоя- тельств (напр., водородных соединений, перекисей, различия боль- ших и малых периодов, металлического характера, физических свойств и т. п.), естественно было назвать группы аналогов циф-