284
именно этими стенками, которые упруго сдеформируются, а затем распрямятся, отбросив молекулы друг от друга с той же скоростью, с которой они пришли в соприкосновение.
Если же столкнутся ионизированные молекулы, то у них присоединенного вихря уже не будет. Ионы должны будут преодолеть взаимное электрическое отталкивание. При температуре + 20° С такое отталкивание произойдет на расстоянии 3,6-10-8 м, при температуре 1000 °С - на расстоянии в 8,5-1СГ9 м.
Молекула газа, ударяясь о твердое тело, на самом деле ударяется о поверхность электронной оболочки - о стенку первого присоединенного вихря. Стенка первого присоединенного вихря имеет существенно более высокую плотность, нежели все остальное тело вихря, и является фактически цельным и упругим телом, нечто подобное оболочке упруго надутого воздушного шара. Нанесенный по поверхности удар деформирует всю оболочку и передает возмущение ядру, а также на противоположный край оболочки и далее через оболочки Ван-дер-Ваальса другим молекулам.
Поскольку упругость межмолекулярных связей значительно меньше, чем упругость электронной оболочки, то в первом приближении можно считать, что основной упругостью колебательной системы является упругость межмолекулярных связей, а основной колеблющейся массой -вся масса молекулы.
Как следует из современной теории теплоты, температура твердого тела определяется колебаниями молекулы этого тела относительно других молекул. При этом упругими связями, участвующими в этих колебаниях, считаются связи между молекулами. Эфиродинамические представления сущности теплоты в своей основе не расходятся с общепринятыми, но несколько уточняют сам этот процесс.
Диаметр первого присоединенного вихря более чем на 4 порядка больше диаметра ядра, следовательно, объем его не менее чем на 12-13 порядков больше, чем объем ядра атома. Масса же его в 3700 раз меньше. Следовательно, плотность оболочки в среднем не менее чем на 16 порядков меньше, чем плотность атомного ядра. К этому надо добавить, что основная масса и самой электронной оболочки сосредоточена вблизи ядра, а не на ее поверхности. Поэтому плотность поверхностных слоев не менее чем на 20 порядков меньше плотности атомного ядра. Удар газовой молекулы распределен на площади ее поперечного сечения, при диаметре порядка 1СГ10 м эта площадь составляет около 1СГ20 м2 , в то время как площадь атомного ядра составляет порядка 1СГ30 м2 или величину в Ю10 раз меньшую. Несмотря на то что плотность столь мала, она оказывается достаточной, чтобы
_285
обеспечить необходимую упругость стенок. При этом в самой электронной оболочке тоже должны возникнуть колебания, энергия которых, в принципе, составляет малую долю энергии колебаний всей молекулы на межмолекулярных связях (рис. 7.15).
Исходя из изложенного, можно определить и механизм перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое.
Рис. 7.15. К механизму распространения теплоты.
Увеличение амплитуды колебаний молекул приводит к увеличению расстояний между ними и сдвигу их в оболочке Ван-дер-Ваальса в область меньших градиентов потоков эфира и меньшей его плотности. Силы межмолекулярного взаимодействия ослабевают и уже становятся недостаточными для жесткого удержания молекул в прежнем положении. Молекулы могут теперь относительно свободно скользить относительно друг друга, однако вырваться из общей системы эфирных потоков молекулы еще не могут, их энергии еще недостаточно. Но при дальнейшем увеличении температуры амплитуда колебаний молекул увеличивается, и они все более интенсивно отталкиваются друг от друга, преодолевая силу остаточного взаимодействия. Те из них, у которых амплитуда поверхностных волн достаточно велика, оказываются способными вырваться из вторичных присоединенных вихрей остальных молекул. Образуется пар или газ.
Нетрудно видеть, что и для перестройки эфирных потоков в оболочках Ван-дер-Ваальса при переходе вещества из твердого состояния в жидкое, и для перестройки их же при переходе вещества в парообразное или газообразное состояние нужна дополнительная энергия, которая получила наименование теплоты плавления в первом случае и теплоты парообразования во втором.
Интересно проследить механизм образования теплоты при так называемых эндотермических реакциях, т.е. химическом взаимодействии двух веществ, происходящем с выделением теплоты.